PIERWIASTEK NR 16
Siarka (S) — właściwości i budowa atomu
Żółty niemetal tworzący m.in. pierścieniowe cząsteczki S₈. Występuje w siarczkach, siarczanach i niektórych aminokwasach.
Opracowanie: TablicaMendelejewa.pl Aktualizacja treści:
Właściwości pierwiastka: Siarka
- Symbol chemiczny
- S
- Liczba atomowa Z
- 16
- Masa atomowa
- 32,06 u
- Rodzina
- niemetal
- Grupa
- 16
- Okres
- 3
- Stan skupienia (ok. 20 °C, 1 atm)
- stały
- Konfiguracja elektronowa
- [Ne] 3s2 3p4
- Elektrony na powłokach
- 2, 8, 6
- Elektroujemność (skala Paulinga)
- 2,58
- Temperatura topnienia
- 115,21 °C
- Temperatura wrzenia
- 444,6 °C
- Gęstość
- 2,067 g/cm³
- Odkrycie
- Znana od prehistorii
Gęstość dotyczy siarki rombowej. Podczas ogrzewania zmienia się odmiana krystaliczna.
Gęstość: Wartość orientacyjna; zależy od temperatury i odmiany krystalicznej.
Wartości są zaokrąglone; zależą m.in. od temperatury, ciśnienia i odmiany alotropowej. Brak danych nie oznacza wartości zero.
Budowa atomu — Siarka
Ile protonów i elektronów ma atom S?
Liczba atomowa 16 określa liczbę protonów w jądrze: 16. Obojętny atom ma tyle samo elektronów: 16. Jon dodatni ma mniej elektronów, a ujemny — więcej. Zmiana ładunku nie zmienia liczby protonów.
Ile neutronów ma izotop S-32?
Model jądra pokazuje izotop S-32: liczba protonów wynosi 16, a neutronów 16. Liczbę neutronów wyznaczamy jako różnicę liczby masowej i atomowej: 32 − 16 = 16. Inny izotop tego samego pierwiastka może mieć inną liczbę neutronów. Nie obliczamy jej ze średniej masy atomowej.
Konfiguracja elektronowa — Siarka
Konfiguracja elektronowa obojętnego atomu w stanie podstawowym: [Ne] 3s2 3p4. Rozkład elektronów na powłokach: 2, 8, 6.
Jak czytać zapis konfiguracji i liczbę elektronów na powłokach?
Animacja 3D to model edukacyjny: rozmiary jądra i powłok nie zachowują rzeczywistej skali. Elektrony opisuje mechanika kwantowa — nie poruszają się po klasycznych orbitach planetarnych.
Zastosowania — Siarka
Siarka jest surowcem do produkcji kwasu siarkowego i wulkanizacji kauczuku.
Sprawdź budowę atomu
Przelicz cząstki izotopu S-32, zmień jego ładunek i zobacz, co dzieje się z liczbą elektronów. Potem utrwal wiedzę na karcie pracy.