PIERWIASTEK NR 76
Osm (Os) — właściwości i budowa atomu
Bardzo gęsty, twardy platynowiec. Niektóre jego związki są lotne i silnie toksyczne.
Opracowanie: TablicaMendelejewa.pl Aktualizacja treści:
Właściwości pierwiastka: Osm
- Symbol chemiczny
- Os
- Liczba atomowa Z
- 76
- Masa atomowa
- 190,23 u
- Rodzina
- metal przejściowy
- Grupa
- 8
- Okres
- 6
- Stan skupienia (ok. 20 °C, 1 atm)
- stały
- Konfiguracja elektronowa
- [Xe] 4f14 5d6 6s2
- Elektrony na powłokach
- 2, 8, 18, 32, 14, 2
- Elektroujemność (skala Paulinga)
- 2,2
- Temperatura topnienia
- 3032,85 °C
- Temperatura wrzenia
- 5011,85 °C
- Gęstość
- 22,57 g/cm³
- Odkrycie
- 1803 — Smithson Tennant
Gęstość: Wartość orientacyjna; zależy od temperatury i odmiany krystalicznej.
Wartości są zaokrąglone; zależą m.in. od temperatury, ciśnienia i odmiany alotropowej. Brak danych nie oznacza wartości zero.
Budowa atomu — Osm
Ile protonów i elektronów ma atom Os?
Liczba atomowa 76 określa liczbę protonów w jądrze: 76. Obojętny atom ma tyle samo elektronów: 76. Jon dodatni ma mniej elektronów, a ujemny — więcej. Zmiana ładunku nie zmienia liczby protonów.
Ile neutronów ma izotop Os-192?
Model jądra pokazuje izotop Os-192: liczba protonów wynosi 76, a neutronów 116. Liczbę neutronów wyznaczamy jako różnicę liczby masowej i atomowej: 192 − 76 = 116. Inny izotop tego samego pierwiastka może mieć inną liczbę neutronów. Nie obliczamy jej ze średniej masy atomowej.
Konfiguracja elektronowa — Osm
Konfiguracja elektronowa obojętnego atomu w stanie podstawowym: [Xe] 4f14 5d6 6s2. Rozkład elektronów na powłokach: 2, 8, 18, 32, 14, 2.
Jak czytać zapis konfiguracji i liczbę elektronów na powłokach?
Animacja 3D to model edukacyjny: rozmiary jądra i powłok nie zachowują rzeczywistej skali. Elektrony opisuje mechanika kwantowa — nie poruszają się po klasycznych orbitach planetarnych.
Zastosowania — Osm
Osm wykorzystuje się w wybranych twardych stopach i badaniach laboratoryjnych.
Sprawdź budowę atomu
Przelicz cząstki izotopu Os-192, zmień jego ładunek i zobacz, co dzieje się z liczbą elektronów. Potem utrwal wiedzę na karcie pracy.