PIERWIASTEK NR 3
Lit (Li) — właściwości i budowa atomu
Miękki metal alkaliczny o bardzo małej gęstości. Łatwo oddaje jeden elektron, tworząc jon Li⁺.
Opracowanie: TablicaMendelejewa.pl Aktualizacja treści:
Właściwości pierwiastka: Lit
- Symbol chemiczny
- Li
- Liczba atomowa Z
- 3
- Masa atomowa
- 6,94 u
- Rodzina
- metal alkaliczny
- Grupa
- 1
- Okres
- 2
- Stan skupienia (ok. 20 °C, 1 atm)
- stały
- Konfiguracja elektronowa
- [He] 2s1
- Elektrony na powłokach
- 2, 1
- Elektroujemność (skala Paulinga)
- 0,98
- Temperatura topnienia
- 180,5 °C
- Temperatura wrzenia
- 1341,85 °C
- Gęstość
- 0,534 g/cm³
- Odkrycie
- 1817 — Johan August Arfwedson
Gęstość: Wartość orientacyjna; zależy od temperatury i odmiany krystalicznej.
Wartości są zaokrąglone; zależą m.in. od temperatury, ciśnienia i odmiany alotropowej. Brak danych nie oznacza wartości zero.
Budowa atomu — Lit
Ile protonów i elektronów ma atom Li?
Liczba atomowa 3 określa liczbę protonów w jądrze: 3. Obojętny atom ma tyle samo elektronów: 3. Jon dodatni ma mniej elektronów, a ujemny — więcej. Zmiana ładunku nie zmienia liczby protonów.
Ile neutronów ma izotop Li-7?
Model jądra pokazuje izotop Li-7: liczba protonów wynosi 3, a neutronów 4. Liczbę neutronów wyznaczamy jako różnicę liczby masowej i atomowej: 7 − 3 = 4. Inny izotop tego samego pierwiastka może mieć inną liczbę neutronów. Nie obliczamy jej ze średniej masy atomowej.
Konfiguracja elektronowa — Lit
Konfiguracja elektronowa obojętnego atomu w stanie podstawowym: [He] 2s1. Rozkład elektronów na powłokach: 2, 1.
Jak czytać zapis konfiguracji i liczbę elektronów na powłokach?
Animacja 3D to model edukacyjny: rozmiary jądra i powłok nie zachowują rzeczywistej skali. Elektrony opisuje mechanika kwantowa — nie poruszają się po klasycznych orbitach planetarnych.
Zastosowania — Lit
Związki litu stosuje się w akumulatorach, ceramice i specjalistycznych szkłach.
Sprawdź budowę atomu
Przelicz cząstki izotopu Li-7, zmień jego ładunek i zobacz, co dzieje się z liczbą elektronów. Potem utrwal wiedzę na karcie pracy.