PIERWIASTEK NR 9
Fluor (F) — właściwości i budowa atomu
Najbardziej elektroujemny pierwiastek. W postaci wolnej jest bardzo reaktywnym, jasnożółtym gazem dwuatomowym.
Opracowanie: TablicaMendelejewa.pl Aktualizacja treści:
Właściwości pierwiastka: Fluor
- Symbol chemiczny
- F
- Liczba atomowa Z
- 9
- Masa atomowa
- 18,998 u
- Rodzina
- halogen
- Grupa
- 17
- Okres
- 2
- Stan skupienia (ok. 20 °C, 1 atm)
- gazowy
- Konfiguracja elektronowa
- [He] 2s2 2p5
- Elektrony na powłokach
- 2, 7
- Elektroujemność (skala Paulinga)
- 3,98
- Temperatura topnienia
- -219,62 °C
- Temperatura wrzenia
- -188,12 °C
- Gęstość
- 1,696 g/L
- Odkrycie
- 1886 — Henri Moissan (wyodrębnienie wolnego fluoru)
Gęstość: Wartość orientacyjna dla gazu w pobliżu 0°C i ciśnienia atmosferycznego.
Wartości są zaokrąglone; zależą m.in. od temperatury, ciśnienia i odmiany alotropowej. Brak danych nie oznacza wartości zero.
Budowa atomu — Fluor
Ile protonów i elektronów ma atom F?
Liczba atomowa 9 określa liczbę protonów w jądrze: 9. Obojętny atom ma tyle samo elektronów: 9. Jon dodatni ma mniej elektronów, a ujemny — więcej. Zmiana ładunku nie zmienia liczby protonów.
Ile neutronów ma izotop F-19?
Model jądra pokazuje izotop F-19: liczba protonów wynosi 9, a neutronów 10. Liczbę neutronów wyznaczamy jako różnicę liczby masowej i atomowej: 19 − 9 = 10. Inny izotop tego samego pierwiastka może mieć inną liczbę neutronów. Nie obliczamy jej ze średniej masy atomowej.
Konfiguracja elektronowa — Fluor
Konfiguracja elektronowa obojętnego atomu w stanie podstawowym: [He] 2s2 2p5. Rozkład elektronów na powłokach: 2, 7.
Jak czytać zapis konfiguracji i liczbę elektronów na powłokach?
Animacja 3D to model edukacyjny: rozmiary jądra i powłok nie zachowują rzeczywistej skali. Elektrony opisuje mechanika kwantowa — nie poruszają się po klasycznych orbitach planetarnych.
Zastosowania — Fluor
Związki fluoru wykorzystuje się w fluoropolimerach i przemyśle chemicznym.
Sprawdź budowę atomu
Przelicz cząstki izotopu F-19, zmień jego ładunek i zobacz, co dzieje się z liczbą elektronów. Potem utrwal wiedzę na karcie pracy.